Molibdato de sodio
| Molibdato de sodio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Molibdato de sodio | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | Na2MoO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7631-95-0[1] | |
| Número RTECS | QA5075000 | |
| ChEBI | 75215 | |
| ChemSpider | 55350 | |
| DrugBank | 14496 | |
| PubChem | 61424 | |
| UNII | 948QAQ08I1 | |
| KEGG | C15455 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Blanco | |
| Densidad | 3780 kg/m³; 3,78 g/cm³ | |
| Masa molar |
(anhidro) 205,92 g/mol (dihidrato)241,95 g/mol | |
| Punto de fusión | 687 °C (960 K) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,714 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 65 g/100 ml (20 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El molibdato de sodio, Na2MoO4, es una muy útil fuente de molibdeno.[2] Se puede encontrar tanto en la forma anhidra como dihidratada (Na2MoO4·2H2O).
Se trata de una sal sódica del ion molibdato (molibdeno en estado de oxidación VI). Dos cationes de sodio se unen a cada ion tetrahédrico de molibdato:[3]
Síntesis[editar]
El molibdato de sodio se sintetizó por primera vez por el método de hidratación.[4] Una síntesis más conveniente se lleva a cabo mediante la disolución de MoO3 en una disolución acuosa de hidróxido de sodio a 50-70 °C y la cristalización del producto filtrado.[5]
La sal anihidra se prepara calentando a 100 °C.
Reactividad[editar]
Cuando se hace reaccionar con borohidruro de sodio, el molibdeno se reduce a un óxido de valencia inferior:[6]
- Na2MoO4 + NaBH4 + 2H2O→ NaBO2 + MoO2 + 2NaOH+ 3 H2
El molibdato de sodio también reacciona con los ácidos de ditiofosfatos:[3]
- Na2MoO4 + (RO)2PS2H (R = Me, Et) → [MoO2(S2P(OR)2)2]
que reacciona adicionalmente para formar [MoO3(S2P(OR)2)4].
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984).
- ↑ a b Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
- ↑ Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii 1951. 21. 1701-15.
- ↑ Housecroft, Catherine E. (2006). Química inorgánica (Segunda edición). Pearson. Prentice Hall. p. 660. ISBN 978-84-205-4847-0.
- ↑ Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.
| Control de autoridades |
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Datos: Q414518
Multimedia: Sodium molybdate / Q414518